为什么Al2O3不是极性分子 它根本就不是分子，怎么能谈得上极性与非极性呢？所谓极性键，是两个原子共用电子对且共用的电子对向其中一方偏离，不偏离就是非极性键.氧化铝中没有共用的电子对，是氧原子将铝原子的最外层电子全部夺为己用，从而形成氧阴离子和铝阳离子，它们靠静电作用结合在一起，这类化合物被称为离子化合物.而通过共用电子对结合在一起的才叫分子，且只有分子才有极性与非极性之分.氧化铝是离子化合物，跟本谈不上极性与非极性的事.
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子
O3为什么是极性分子？尽管由同种元素组成，臭氧依然是极性分子，也算是一个很神奇的特例了原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外：-极性分子，o3
O3（臭氧）是不是极性分子 尽管由同种元2113素组成，臭氧依5261然是极性分子，也算是一4102个很神奇的特例了原因是在臭1653氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外，还有一个Pi（3，4），这个Pi（3，4）的四个电子“均匀“（其实并不会均匀）地分配给三个氧原子，但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个，因此中心氧原子便略微带了正电。再由于并不是直线形分子，所以正负电荷中心不能重叠，因此具有微弱的极性。
O3到底是不是极性分子？它的分子构形是什么形啊？ O3是极性分子，是高中阶段遇到的唯一一个单质分子，但是却是极性分子.结构是折线型，V型中间O原子sp2杂化，与两端O原子各形成1个西格玛键，此外分子中还存在1个三中心四电子的大派键.由于两端的O原子与中间O原子在成大派键时，拿出的电子数目不一样，导致3个O原子表现出的正负电荷不一样，中间O原子拿出2个电子，两端O原子各拿出1个电子，所以中间O原子表现正电性，两端O原子表现负电性，所以分子有极性.
只有同种元素能形成非极性键吗？为什么O3是极性分子？ 臭氧(O3)是唯一具有极性的单质
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子 因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合，所以是极性分子
O3为何不是非极性分子 化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或电负性差值决定的，差值为零，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性键。
O3为什么是极性分子 请问楼主是高中生吧，这个要用大学的知识来解释。我可以给楼主简单的解释一下，臭氧分子的“V”型结构，及各氧原子上孤对电子的数目不同，导致了O3分子为极性分子。
O3为什么是极性分子？
