为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的2113话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），5261而只有在常温（25℃）下水中的4102Kw（水的离子1653积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。
怎样理解当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与PH 的关系 若PH酸+PH碱=14，V酸：V碱=1；1若PH酸+PH碱＞14，V酸：V碱=10PH酸+PH碱-14若PH酸+PH碱，V酸：V碱=1014-。
千分之一的氯化钾溶液的ph应是多少 因为氯化钾是一种中性盐，所以在常温下，浓度为1‰的氯化钾溶液的pH=7。pH，即氢离子活度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。氢离子浓度指数表示溶液酸碱度的。
PH<7的溶液一定是酸性的吗？为什么？ 解答：不是 1：判断溶液的酸碱性的依据是—溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小；氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，那么溶液呈酸性，反之，氢离子浓度小于氢氧根离子。
强酸与强碱以1比10的体积混合，溶液呈中性，求ph值之和 解：将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后，溶液恰好呈中性说明酸碱刚好反应：a：acid 酸 c(H+)a代表酸溶液中的H+浓度，b：base 碱 c(OH-)b代表碱溶液中的OH-浓度，c(H+)b代表碱溶液中的H+浓度，c(H+)a×V(H+)a=c(OH-)b×V(OH-)bc(H+)a×V(H+)a=[Kw/c(H+)b]×V(OH-)bc(H+)a×c(H+)b=Kw×V(OH-)b/V(H+)a=10^-14×10/1=10^-13lgc(H+)a×c(H+)b=-lg10^-13pHa+pHb=13混合前此强酸和强碱的ph和为13。
酸溶液PH值一定小于7么？ 不对，PH值跟温度是有关的的.通常情况下（25℃、298K左右），水的离子积常数为10（-14）当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性.但是当温度改变的时候这个值就改变了.比如说某个温度水的离子积常数为10（-16.
