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盐溶液都是中性吗 盐的溶液一定呈中性吗?

2020-12-02知识50

盐溶液一定是中性溶液吗? 答案:解析:不一定.盐溶液的酸碱性很复杂,初中阶段不做要求,若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识.我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.

盐溶液都是中性吗 盐的溶液一定呈中性吗?

盐得溶液都显中性吗 ?(1)提出问题:?(2)观察 实验 在6 只实管里分别盛有浓度均为0.1mol/L 的NaCl、CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NH 4 Cl、Na 2 SO 4、NaHCO 3、(NH 4)2 SO 4 七种溶液,用洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在PH 试纸上,观察试纸的颜色的变化,然后和标准比色卡进行对照,得到实验事实。(3)实验事实 滴有 NaCl、Na 2 SO 4 溶液的试纸显黄色 说明溶液是显中性的 滴有 CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NaHCO 3 溶液试纸显蓝色 说明溶液是显碱性的 滴有(NH 4)2 SO 4、NH 4 Cl 溶液试纸显红色 说明溶液是显酸性的(4)讨论 为什么不同的溶液的酸碱性不同呢?各种溶液中存在哪些微粒呢(分子和离子)?它们之间会发生什么样的反应?溶液 微粒[OH-]和[H+]的关系 可能发生的反应微粒 NaCl Na+Cl-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+Na2SO4 Na+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+CH3COONa CH3COO-Na+OH-H+H2O[OH-]>;[H+]OH-和H+CH3COO-和H+Na2CO3 Na+CO3 2-OH-H+H2O[OH-]>;[H+]OH-和H+CO3 2-和H+(NH4)2SO4 NH4+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]<;[H+]OH-和H+NH4+和OH-NH4Cl NH4+Cl-OH-H+H2O[OH-]<;[H+]OH-和H+NH4+和OH-【讨论】最初有水电离出来的OH-和H+的浓度是相等的,是谁打破了这一等量关系?它是怎样改变[H+]和[OH-。

盐溶液都是中性吗 盐的溶液一定呈中性吗?

怎么样知道盐溶液是呈酸性还是碱性还是中性?常见的不呈中性的盐有哪些? 强酸弱碱盐来显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱自盐和弱酸弱碱盐显中性就拿楼上做例子吧:NH4CL 酸性zhidaoHCl强酸,NH3.H2O弱碱CH3COONA 碱性CH3COOH弱酸,NaOH强碱NACL 中性NaOH强碱,HCl强酸

盐溶液都是中性吗 盐的溶液一定呈中性吗?

盐的溶液一定呈中性吗? 不是的,纯碱不是碱,是盐,但它的呈碱性,碳酸钠

呈中性的溶液一定是盐溶液吗? 不一定.是否中性取决于溶液里离子的种类,如果是非电解质溶液如乙醇和葡萄糖等,没有离子,就呈中性,如Na2CO3溶液,钠离子水解呈碱性,碳酸根水解呈酸性,但钠离子水解程度比碳酸根大,所以溶液整体呈碱性.

碳酸钠不是盐吗?盐不是中性的吗?可是为什么溶液是碱性的? 碳酸钠是盐碳酸钠电离出的碳酸根离子跟水中电离出的H+结合CO3 2-(碳酸根离子)+2 H+(氢离子),使水的电离平衡H20=H+(氢离子)+OH-(氢氧根离子)向右移动,水中OH-数目大于H+数目,所以显碱性。

什么算是盐溶液?为什么盐溶液不一定都是中性的? 阳离子为金属离子(包括铵根离子),阴离子为酸根离子的化合物为盐,其溶液为盐溶液。有些酸根为弱酸的酸根,它在水中与水电离出的的氢离子结合生成弱酸分子,导致氢氧根。

盐的溶液都显中性吗?

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