钢铁的析氢腐蚀化学方程式 因为是析氢腐蚀，所以溶液中呈酸性，有较多氢离子，所以正极氢离子得电子负极：Fe-2e=Fe2+正极：2H+2e=H2↑总：Fe+2H+Fe2+H2↑
写出钢铁发生析氢腐蚀的电极反应式 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：2H+2e-=H2↑，负极上金属铁失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：2H+2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+．
析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的
析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的？ 【区别】如下：析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下，以Fe作为例子：阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+；阳极：溶液中的H 被还原2H+2e-=H2↑2.吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：阴极（金属）：2M-4e=2M2+阳极：2H2O+O2+4e=4OH-
析氢腐蚀的正极反应式
析氢腐蚀正极反应式与析氢腐蚀正极反应式如何记啊？ 亲，你说的是析氢腐蚀正极反应式与 吸氧 腐蚀正极反应式吧析氢腐蚀中正极要产生氢气的，2H+2e-=H2（气体）吸氧腐蚀中正极要氧气得电子，但是吸氧腐蚀一般在水中（水中或有水膜）发生O2+4e-+2H2O=4OH-
原电池的正极反应如何判断？ 正极不止两种反应吧，比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液，铜和铁棒作电极的那种原电池，正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应，得电子原电池没有电解池那么复杂，一般用不上离子反应顺序的.再说，离子反应顺序本质是离子氧化性(或还原性)顺序，是通用的原电池是将氧化和还原反应分开的装置总反应是Fe+Cu2+Cu+Fe2+你看，是这样的.氧化还原反应的本质是电子的得失，若没有形成原电池，那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁，铜离子的电子生成单质铜的过程.但若将铜离子和铁单质分开，让它们在分开的装置中，铁失的电子无法和铜离子结合（因为不在同一溶液中），只好通过导线跑到铜离子那里去，就形成电流了，盐桥是平衡电荷用的.铁那一极（负极）发生Fe—2e=Fe2+铜那一极（正极）发生Cu2+2e=Cu 这一极的单质铜纯粹是电极，导电用的，不参与反应以上是我在另一处解释过的，是关于硫酸铜和硫酸亚铁的那种原电池，
一次化成后锂电池（电压为0）的正极片析铜，不知道为何？ 正极铝箔上析出铜是什么原因？我们做的锂离子二次电池，正极集流体是铝箔，负极是铜箔，在化成的开始过程中，电压从0.5V左右过大概15分钟上升至1.6V左右，很快又下降到0.5V左右，再怎么充电就是电压上不去，取下电池拆开一看，正极表面出现铜，不知是什么原因造成的，请各位高手指教，多谢了！强烈希望茄子老兄置顶，因为此现象很罕见！我想应该不是铜吧，毕竟里面的电量不是太多，而且在拆开电池后，有电的话，电解液还没干的时候，我们都会发现负极片上是金黄色的。但是正极析铜，你是怎么判断出来的？你的电池是在车间批量出现的？或还是个别电池出现的？我想你的电池应该是在化成时极性弄反了，导致化成时反充电，负极铜溶解，在正极析出。我想你可以回去好好的弄清楚电池究竟有没有反充过？如果没有的话，我也想知道究竟是什么原因。如果是电池测试柜的问题，我想应该是正负极接反了，这样，Cu foil的电位要低，这样在充电的时候Cu会被氧化，而Cu离子溶解在电解液里而扩散到另外一极，沉积下来，所以电压充不上去，就是这个原因.反充电-正极便成了镀铜了这个问题我遇到过，是电池短路了，电池电压一直很低，再有电流的情况下，负极低压溶解造成的肯定是反充电了！。
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件 当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀①吸氧腐蚀：中性或弱酸性介质正极：2H2O+O2+4e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+②析氢腐蚀：酸性介质 正极：2H+2e=H2 负极：Fe。
