高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、2113具体步骤。①用量筒量取526150 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。4102②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温1653度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
中和热反应反应热的测定实验注意事项
中和热的计算式 Q=mcΔt Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测。
高考，化学实验题和工业流程题有什么解题套路？ 高考化学实验题在答题之前，先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开…
1化学键角度分析化学反应的能量变化，写出结论，举出例子2画出反应物与生成物与化学反应中能量变化的关系图3举例说明“能量守恒定律”4列举常见的吸热放热反应，体会“需要加热、点燃等条件的反应一定是放热反应”是否正确5设计中和热测定装置图及注意事项.重点是第5个 其他可以不解决
在测定中和热的实验中，测得数据后是如何计算得出中和热的值的？ Q=mcΔt？Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。即Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）？c？（t2－t1）实验二 中和热。
中和热的测定的目的是？原理是？所需器材是？注意事项是？ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．一、实验目的 1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；仪器：滴定管及烧杯
试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环 ，（1）温度计（2）不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散发出去，使测定结果偏小。（3）△H＝－1.672（t 2－t 1）kJ/mol本题考查中和热的测定及有关计算，特别注意，中和热的测定：仪器的选择；实验时的注意事项；中和热的计算方法和误差分析。中和热的测定中最关键的就是保温隔热，要尽可能的防止热量的损失；其次是温度的测量，要测出开始时和最高点时的温度，才能得到反应前后的温度变化值，温度计的精确度要尽可能的高；同时，测量速度还要快，这样才能减少实验误差。实验测得的是酸碱中和生成一定物质的量水时所放出的热量，还必须换算成生成1mol水时所放出的能量才是中和热。因此计算时可用以下公式完成。H＝－Q/n＝－cm△t/n c＝4.18J/(g·℃)，m＝m 1＋m 2＝100g，△t＝(t 2－t 1)，n为中和反应中生成的水的物质的量，单位为kJ/mol
化学实验：中和热的测定的目的是？原理是？所需器材是？实验步骤是？注意事项是？
