什么是滴定法 一般实验室滴定分析采用2113的是人工滴定法，它是根5261据指示剂的颜色变化指示滴4102定终点，然后目测标1653准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果，我们选用了酸价和过氧化值两个指标，分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析。扩展资料：一、可滴定元素锂、铍、硼、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钪、钛、钒、铬、铁、钴、镍、铜、锌、钾、锗、砷、锡、硒、铷、锶、钇、锆、铌、钼、铑、铬、铟、锡、锑、碲、碘、铯、钡、铪、钨、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、铈、钕、钐二、分类1．酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 H+OH-=H2O2．配位滴定法（络合滴定分析）它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂，其反应为 式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。3．氧化还原滴定法 它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应。
如何用硫代硫酸钠标定碘溶液 量取20ml配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150ml水，用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：C1V1=C2V2式中：V1—硫代硫.
如何测量次氯酸钠溶液有效氯的含量（尽量详细） 原理在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至溶液兰色消失为终点。反应式如下：2H+OCl-+2I-=I2+Cl-+H2O I2+2S2O32。
实验 硫代硫酸钠标准溶液的标定在什么介质中进行 应该是在中性介质或弱碱性介质之中，因为硫代硫酸不稳定，直接未制取出纯硫代硫酸。在水溶液中酸性介质条件下常发生如下反应：
物理化学如何检漏 ？能否在加热条件下检查是否漏气？ 甲醛测定的测定方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等，此处仅就其中的一些主要方法介绍如下：1.分光光度法分光光度法测定的主要方法有乙酰丙酮法、铬变酸。
直接碘量法和间接碘量法有什么区别 直接碘量法和2113间接碘量法的区别主5261要体现在所需测试液、滴4102定条件和反应原理三1653个方面，具体区别如下：1、所需测试液不同直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行；如果溶液pH>；9，可发生副反应使测定结果不准确。间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子）3、反应原理不同直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响—应在中性、弱酸性溶液中进行反应。扩展资料碘量法的影响因素1、适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，。
含有次氯酸钠溶液中氢氧化钠的分析方法 中华人民共和国化工行业标准 HG／T 2498-93 代替HG/T 1-1137-78 次氯酸钠溶液 1主要内容与适用范围 本标准规定了次氯酸钠溶液的技术。
活性炭吸附-碘量法测定金，怎样避免结果偏高？ 2、标液来自这里：http：//www.ncscrm.com/info.aspx？id=37金标每瓶153元+运费30元。3、我一般都是加了KI后先滴定到颜色很浅时，然后加淀粉，继续滴定到无色，应该没有问题。
滴定分析的特点有哪些 滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，。
无机化学第三版答案 无机化学实验（第三版）实验习题答案p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-，S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333330326633入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，。
