利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[F。 （14分）（1）4Fe +3O2 + 2H2O =？ 4FeOOH（2分）（2）假设１：水样的pH（1分）（3）①酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案合理即可得分）（2分）？？ ②达到（2分）（4） 实验步骤预期实验结果和结论①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；（1分）若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无。（2分）②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁；（2分）③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度。（2分）
重铬酸钾与铁及氧化铁的反应方程式 单质铁与重铬酸钾的反应只能在酸性条件（H2SO4）下进行，首先Fe+H2SO4=H2（气体）+FeSO4然后6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4相加得6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2（气体）氧化铁是 2Fe2O3+4K2Cr2O7=4K2FeO4+4Cr2O3+3O2
氧化铁能干什么用啊，是什么东西出来的啊？ 理化性质 性状：本品为红棕色的粉末；无臭，无味。本品在水中不溶，在沸盐酸中易溶。鉴别：取本品约0.1g，加稀盐酸5ml，煮沸冷却后．溶液显铁盐的鉴别反应（附录Ⅲ）。。
如何制氧化铁？ 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。1、湿法FeSO？+2NaOH→Fe(OH)？+Na？SO？4Fe(OH)？+O？+2H？O→4Fe(OH)？4FeSO？+4H？O+O？→2Fe？O？↓+4H？SO？Fe+H？SO？→FeSO？+H？↑将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。2、干法硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO？）→2Fe？O？+12NO2↑+3O2↑Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁的颜色，俗称以及酸碱性？ 1、氧化铁：外观为红棕色粉末，俗称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。酸碱性为碱性。易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。2、氧化亚铁：其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。俗称方铁矿，氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。3、四氧化三铁：俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe？O？）。4、氢氧化铁：为棕色或红褐色粉末或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。俗称铁酸。棕色或红褐色粉末或胶体，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，氢氧化铁不溶于无机酸和有机酸，可溶于热浓碱生成六羟基合铁酸三钠。5、氢氧化亚铁：在常温常压下为白色固体。
如何制氧化铁？ 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。1、湿法FeSO？+2NaOH→Fe(OH)？+Na。
氧化铁的制备方法 FeSO？+2NaOH→Fe(OH)？+Na？SO？4Fe(OH)？+O？+2H？O→4Fe(OH)？4FeSO？+4H？O+O？→2Fe？O？↓+4H？SO？Fe+H？SO？→FeSO？+H？↑将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量。
利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH） （1）单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH），反应物有Fe和O2，生成物有FeOOH，反应化学方程式为：4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH，故答案为：4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH；（2）由第（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2，可知水样的pH对单质铁去除水体中的砷有一定的影响，故答案为：水样的pH；（3）①单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁，水合氧化铁能吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质），若水样酸性较强时，单质铁容易被腐蚀，无法生成水和氧化铁，故答案为：酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；②其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，由图1可以看出：若控制水样的pH=6，则As的去除率大概为80%，此时水中剩余的As约为20%；由图2可以看出：污水没有开始处理时（当吸附时间为0时）水中As的浓度为100ug/L，水样的pH=6时，水中剩余的As为100ug/L×20%20ug/L=0.02mg/L，国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L，故出水后的砷浓度达到饮用水标准，故答案为：达到。
