电极电势到底指的是什么 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。产生双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+M表示，单位为V(伏)。如锌的。
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
蒸馏水的氧化还原电势是多少？ 纯净水和蒸馏水应该2113是差不多一样的。怡宝5261纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）4102；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。1653低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。扩展资料：氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。参考资料来源：-蒸馏水参考资料来源：-氧化还原电势
用电池电动势判别反应自发进行的方向时什么情况下可以不考虑浓度的影响 1．根据eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化。
关于电极电势与氧化还原反应的问题 记得应该是电极电势越负，越易失电子，氧化反应；电极电势越正越易得电子，还原反应。但是现在在看的阿伦巴德的电化学第二版书这么说：。
判断氧化还原反应进行程度的原则是什么？与E有关还是与Eθ有关 逆向反应自发进行：查表知，△Gφ为正值，如果电池的标准电动势＞0，Fe 是还原剂：Br 是氧化剂，在标准状态下，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大，则用该状态下的电动势来判断，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时1．根据Eφ值，则此氧化还原反应就能自发进行。任何一个氧化还原反应。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时：△Gφ＝－nFEφ池 当Eφ池 为正值时。[例2]试判断反应 Br+2Fe 2Fe+2Br 在标准状态下进行的方向。电池通过氧化还原反应产生电能。也就是说。在非标准状态下。E或Eφ愈是较大的正值.066V 由反应式可知。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向，上式可写成.771V Br+2e 2Br＝1；如果电池的标准电动势，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据，原则上都可以设计成原电池，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行，则电池反应能自发进行。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力，才能满足E＞0的条件，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势：Fe+e Fe＝0。在恒温恒压下，在标准状态下反应正向非自发进行。通常条件下，通常指的是正向反应，△Gφ为。
