现有如图所示的实验装置，请回答问题： （1）根据实验室常用仪器可知a长颈漏斗；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式：2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑；采用氯酸钾制取氧气时，由于需要加热，所以发生装置为A；（3）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细沙；（4）①要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．故答案为：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解；取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃．②设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x2H2O2MnO2.2H2O+O2↑68 321.7g x681.7g＝32xx=0.8g 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气，不可能得到1.6克氧气．故答案为：（1）长颈漏斗（2）A 2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑；（3）预先没有在集气瓶中放少量水或垫一层细沙；。
如图所示装置可用来制取Fe（OH）
请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
如图所示装置可用来制取Fe（OH） （1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+Fe2+H2↑，故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+Fe2+H2↑；（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H+OH-=H2O、Fe2+2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：打开；H2；H+OH-=H2O；Fe2+2OH-=Fe（OH）2↓；（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH) 2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L -1 的 （1）铁屑；Fe+2H+Fe 2+H 2↑（2）打开；H 2（3）A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀（4）4Fe(OH)2+O 2+2H 2 O=4Fe(OH)3
