酸碱中和滴定终点判断为何有变色半分钟不褪色的要求？ 这样操作是为了防止两种物质没有完全混合，而出现的变色.是为了防止误差.
甲基橙变色范围3.1-4.4什么意思，酸碱中和滴定PH=7，什么颜色 1、甲基橙为偶氮类有色2113颜料，在pH值时时红色的，52614.4＞4102pH＞3.3时，为橙色，pH＞4.4 解离出氢离子而1653变成黄色。也就是说，pH＞4.4的所有pH范围溶液都是黄色。pH=7时溶液是黄色。2、如果由酸滴定碱，滴定前加入指示剂后溶液显黄色，到pH=7时溶液依然是黄色，如何指示终点？如果由碱滴定酸，滴定前加入指示剂后溶液显红色，pH＞4.4的所有pH范围溶液都是黄色，如何指示终点？3、由滴定突跃概念可知，pH4.3到7.0只差半滴碱（0.02mL)溶液或着说由7.0到4.3只差半滴酸溶液，而半滴溶液与滴定消耗碱（或酸）的体积之比为0.1%，即产生的误差为0.1%。4、结论：无论是用盐酸滴定氢氧化钠还是氢氧化钠滴定盐酸，若用甲基橙作指示剂，以橙色为滴定终点是可行的，滴定误差为0.1%。
酸碱中和滴定指示剂一变色，就按溶液中H+等于OH-来计算吗？ 酸碱中和滴定原理是根据H+OH-=H2O，即k·C标·V标=C待·V待来判定.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>；7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合.酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色.甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色，碱滴定酸时：颜色由红到橙色.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选用甲基橙作指示剂.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂.根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点.指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱.若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加.一般不选用石蕊，原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，。
