现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数等于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，即A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；M为氨气，N为水．（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为故答案为：（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为故答案为：（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O 2-、Na+、S 2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S 2-＞O 2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O 2-＞Na+，故S 2-＞O 2-＞Na+；非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H 2 S+O 2═2H 2 O+2S，故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；2H 2 S+O 2═2H 2 O+2S；（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子。
氨在国民经济中占有重要地位．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合 （1）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；②反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则945.8+3×436-6x=-92.2，x=391；故答案为：391；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；故答案为：200°C；②A．及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；B．加催化剂能加快反应速率，但不能提高H2的平衡转化率，故B错误；C．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故C正确；故答案为：AC．③在M点氨气的物质的量为60%，剩余40%，因为反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，故剩余氢气物质的量为30%，因为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），即发生反应的氢气物质的量90%，所以M点对应氢气的转化率=9090+30×100。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置。 （1）煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2，亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙；（3）利用盖斯定律计算反应热并以此书写反应的热化学方程式；（4）因为酸性羧酸＞碳酸＞苯酚，碳酸不与-COONa反应，则M为，N对应的同分异构体中含有2个-OH和1个-CHO，根据位置异构判断．
为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol？ 反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝Δn/ν，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变 的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的 摩尔反应焓变，规范的写法应该是ΔrHm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在 等温等压且无非体积功 的情况下，反应热与反应焓变是相等的。比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔrHm＝－285.8kJ/mol 当H2消耗2mol（O2消耗1mol、H2O生成2mol）时（Δn应该用末状态的n减去初状态的n，所以。
