废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO （1）根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li+8Co2+11H2O，故答案为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li+8Co2+11H2O；（2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀，所以废渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤I中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤II中，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ；（3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H+2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-，故答案为：2H+2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-；。
收破烂的一般都回收哪些物品 1、废金属：【磷铜、红铜、杯士铜、白铜、紫铜、青铜(62#、65#)、黄铜、漆包线铜、铜屑、铝、不锈钢(316.316L.304.301.202)、不锈铁、锌合金(渣)、铅、工业铁、镀金、镀银制品等废五金废有色金属回收】2、废电子：【电子脚、含银锡、无铅锡、含铅锡、锡渣、锡条、锡线、锡灰、锡膏、线路板、IC、电容、二极管、三极管、变压器、充电器、废电缆电线、电阻、等废电子回收】3、废塑料：【废蜡烛、亚克力、硅胶、尼龙、菲林、吸塑、赛钢、475、ABS、PS、PP、PC、PET、POM、PVC、PU、PA、TPR等废塑料件回收】4、废 钴：【钴粉、钴酸锂、镍钴酸锂、铝钴纸、电池正极片、负极片、电池正极边料、42#冲边料、79#冲边料、电镀阳极料等废品回收】5、废电池：【锂电池、镍氢电池、镍镉电池、锂离子电池、聚合物电池、锂动力电池、太阳能电池、手机电池、笔记本电池、摄录机电池、数码相机电池、PDA电池、对讲机电池等废电池回收】6、废 镍：【电解镍、镍边料、电铸镍、电池导电镍片、发泡镍、镍带、电池导电镍片、镍纸、镍箔、镍网、含镍合金、镍光盘、废镍锡珠、废镍珠\\亚镍粉等废料回收】7、废硅片：【废单晶硅、多晶硅、籽晶、破碎硅片、光刻片、蓝膜片、太阳能电池片、。
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO （1）①H+也会在阴极放电生成氢气：2H+2e-═H2↑；氢氧根离子在阳极放电生成氧气，电极反应式为：4OH-4e-═O2↑+2H2O，故答案为：2H+2e-═H2↑；4OH-4e-═O2↑+2H2O；②如图2所示．当c（H2SO4）>；0.4mol？L-1时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降，故答案为：H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降；（2）“酸浸”过程中正极粉发生还原反应，过氧化氢发生氧化反应，反应生成LiSO4、CoSO和O2，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；该步骤一般在80℃以下进行，温度太高，双氧水会受热分解；故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；温度太高，双氧水会受热分解；（3）根据Co原子守恒，则：LiCoO2～CoC2O4？2H2O98 183xa%g m解之得m=1.83ax98，故答案为：1.83ax98；（4）放电过程是FePO4转化为LiFePO4，应是锂离子获得电子，发生还原反应，为电池的正极，电极反应式为：FePO4+Li+e-=LiFePO4，故答案为：正；FePO4+Li+e-=LiFePO4．
