关于二氧化氮的分子结构 NO2中，存在共轭体系，使得其键角变大的啊，这个键角的解释，是无法用价层电子对互斥理论单一的考虑的，需结合共轭体系，利用不同的价键理论综合考虑解释
NO2和HN3中的N是什么杂化的？ 看情况.这两种分子，NO2是sp2杂化，HN3是sp杂化.在这种情况下，大多数是进一，即2.5作3，3.5作4进行考虑.但也有特例，如ClO2价层电子对数是3.5，但根据它有大π键，很明显是sp2杂化.
二氧化氮的杂化 NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中。
如何确定中心原子的价层电子对数 中心原子的价层2113电子对数（注意可不5261是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周4102围原子形成σ键电子1653对数.（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。写出结构式，该原子连接两个或两个以上原子，就属于中心原子，该原子只连一个原子，就不是中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子，它只能形成一个键，永远在端点上。一个分子中可能有多个中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。扩展资料：下面以CO？为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子），也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型。
价层电子对数计算公式 (中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H，X(X=F，Cl，Br，I)，n=1；配原子为O，S，n=0；配原子为N，n=-1.电荷数：带正电时减去，带负电时加上.
二氧化氮的价层电子对数 二氧化氮，是一种高度2113活性的气态物质，具有5261特征性的甜味，氮氧化物在许多职业均可4102接触到1653，包括用乙炔吹管焊接、电镀、金属清洗和采矿业，以及在制造染料、油漆或使用硝酸的过程中均可能接触氮氧化物。接触150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出现呼吸道症状，如咳嗽、发热、气急等，痰中带血丝、极度虚弱、恶心和头痛。
二氧化氮的分子构型是什么谢谢了，
