氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式、氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
初三化学除杂方法总结（化学方法） 初三化学物质的分离和提纯知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：一、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。二、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。②先除杂后干燥。2、方法：（以下括号里的均为杂质）① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦ 综合法。
碘单质与氢氧化钠的反应 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是KIO3）次碘酸钾很不稳定的，所以真实情况是第一个，但是如果在高中的考试中，你一定要写第二个
氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式：KOH+HCl=KCl+H2O，这是一个简单而基本的酸碱中和反应。
硫酸和氧化钾的反应方程式是什么 氧化钾首先会与硫酸中的水反应，这个反应就类似于氧化钠和水反应一样：K2O+H2O=2KOH与硫酸反应的实际是NaOH，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O两个反应一相加后：H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
写出下列化学方程式 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13。 （1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵样品的纯度=×100%计算样品纯度；（4）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算反应生成硝酸钠的质量，利用所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=×100%，反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律进行计算而求得．
初中化学所有化学式和反应现象 要齐啊 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO（是吸热的反应）11、。
问一下化学方程式和其他内容。科学的今天就要.
