配合物中的中心原子的氧化数怎么计算 用配离子的电荷数与配体的电荷数相减。在结构已知的共价化合copy物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。确定元素氧化数的规则是：1．在单质中，元素的氧化数为2113零。2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3．在结构已知5261的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。扩展资料在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的4102总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。对几种元素的氧化数有下列规定：（1）在单质中元素的氧化数皆为零。（2）除了在金属氢化物中H为-1外，氢在其它化合物中的氧化数皆为+1。参考1653资料来源：-氧化数
配合物中心体的氧化数怎么算？ 按正常方法计算即可如[CoCl6]3-，Cl每个-1，共-6，用总的-3扣去，得Co 3价[Ni(CO)6]，CO零价，总0价，Ni零价
形成体的氧化数指什么 中心离子的化合价[Cu(NH3)2](OH)+2[CrCl2(H2O)4]Cl+3就是这样
Ni和CO很容易形成什么？其中Ni的氧化数为多少？ Ni（CO）4，是非典型配合物，Ni氧化数为0，和Ni配位的是CO分子
氧化数如何计算 1、在单质中，元素的氧化数为2113零。52612、在离子化合物中，元素4102原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3、在结1653构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-2，氢的为+1。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。4、在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。扩展资料化合价与氧化数的开心“化合价”是一个与物质结构和化学键有关的概念，它反映原子结合成化合物时形成离子的电荷数（电价）或者形成共价键的个数（共价），因此，只能是整数。而“氧化数”则是根据人为制定的规则计算出来的，它反映的是化合物中各元素的表观电荷数（或者形式电荷数），而不必考虑分子结构和化学键的类型。因此，氧化数可以为整数、分数和零。比如四氧化三铁，确定铁元素的化合价要考虑到电子得失情况：。
什么是氧化数，要详细的 和化合价有什么区别 根据中教育多媒体教育资源库对氧化物及其它与化合价之间联系区别的解释：一、氧化数概念和确定氧化数的规则氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元.
配合物的命名中，中心离子氧化数是怎么算的？ 这个并不复杂啊。用配离子的电荷数与配体的电荷数相减就行了。比如赤血盐K3[Fe(CN)6]，从钾离子的电荷看出配离子是负三价的。然后再减去六个氰离子的负电荷，也就是负三减负六，可以算出铁是显正三价的。
什么是氧化数，要详细的 和化合价有什么区别 氧化数和化合价两个概念的区别氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧原子之间的共价键数却为3。
配合物中心体的氧化数怎么算？ 按正常方法计算即可 如[CoCl6]3-，Cl每个-1，共-6，用总的-3扣去，得Co+3价[Ni(CO)6]，CO零价，总0价，Ni零价
氧化数如何计算
