什么是异构化？ 改变化合物的结构而不改变其组成和分子量的过程。一般指有机化合物分子中原子或基团的位置的改变。常在催化剂的存在下进行。40年代以前，异构化过程主要用于生产高辛烷值汽油调合组分。40年代以后，由于对航空汽油的大量需求，由异丁烷烷基化生产高辛烷值汽油调合组分的过程迅速发展，同时广泛开展了用三氯化铝作催化剂（见固体酸催化剂）的正丁烷异构化研究，并实现了工业化，扩大了烷基化的原料来源。1960年，美国大西洋炼油公司将异构化过程应用于芳烃的转换，开发了以氧化铝或氧化铝－氧化硅为载体的铂催化剂的二甲苯异构化工艺过程，随后日本三菱瓦斯化学公司又开发了用氟化氢－氟化硼作催化剂的液相二甲苯异构化过程。1976年和1978年美国莫比尔化学公司先后开发了使用新型ZSM－5分子筛催化剂的二甲苯气相和液相异构化过程。反应类型主要有气相法和液相法两种。按工业中最有代表性的原料，又分为：①烷烃的异构化，如C4、C5、C6烷烃的异构化：异构化②烯烃的异构化，如1-丁烯的异构化：异构化③芳烃的异构化，如二甲苯、乙苯的异构化：异构化④环烷烃的异构化，如甲基环戊烷的异构化：异构化环烷烃的异构化是催化重整过程的重要反应之一。⑤甲酚的异构化：。
有谁知道氨基酸如何转化为脂肪？ 体内转化：脱氨，碳架氧化，生成乙酰辅酶A，合成脂肪酸。生糖氨基酸产生异生前体，转化为甘油，合成甘油三酯。
需要知道高中化学的细节知识如设么可以用什么检验，有什么现象。nh4遇酸会咋么样等等 细节的东西实在是太多了，建议你去买本高中化学资料包，里面什么细节的东西都有，不过读化学这种理科类的还是得去理解，比如说NH4遇酸，可以想NH4与H2O反应生成NH3·H2O，再与酸中和反应。
还有 200 多天高考，化学怎么从真正零基础开始？ 附上链接https：//www.zhihu.com/question/2467 5703/answer/351745261 物理方法知识梳理https：//www.zhihu.com/question/1981 2276/answer/356916154 但是我会继续写的，。
高中化学为什么越学成绩越差？ 孩子们要想学好高中化学就要学会总结，现在我就把我平时整理出来的化学知识点分享给你们，如果把以下的知识都搞清楚了，高中化学在80分以上应该是很有可能的，如果觉得我分享的这些对你有帮助，那么请你支持并关注我，以后我会经常与关注我的朋友们分享一些好的学习干货，（先发前半部分，需要后半部分的朋友可以私信我，私信时请附上邮箱，我直接发到您的邮箱里），希望孩子们都能考上理想的大学！好的，该上干货了：一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，。
高中化学为什么越学成绩越差？ 高中化学之所以越学越差，我想最重要的一个原因是学生不会把孤立的知识联系起来，本来高中化学越学，知识点就越多，难度上也会有所加深，但是，知识点多了，内容上却更加紧凑，可以将知识点联系起来的点就多了。愿意主动学习的学生，学习好的学生肯定会根据这些点，找到学习化学的一些规律和方法，从而掌握这门学科。越学越差，是因为思想懒惰，不想主动去解决这个难题。可能有些人会说，老师可以直接帮助学生归纳，但是我想说的是每个学生接受的方式不一样，理解的方式不一样，想要学好这些本身有规律性的学科，必须主动学习，找到属于自己的方式方法。
高中化学为什么越学成绩越差？ 呵呵，化学我就学会了个配平方程式，其他的根本不明白老师在讲什么，尤其到了高中之后完全就是听天书，是我整个求学生涯学的最莫名其妙的一门。高中时有个要好的同学是理科班的，说化学so easy，物理学不会，我就觉得不可思议，物理明明比化学要容易学一些的。另一门学的比较莫名其妙的科目是生物，也是不知道老师在讲些啥，到现在就记住了个双螺旋结构。再下来就是地理，就记住了一个“你把一根锈迹斑斑的铁链，挂在曾母暗沙，一会就给你吹的锃亮锃亮的”。剩下的科目都还好。
高中化学方程式规律总结（广东省） 1）单质与氧气2113的反应：1.镁在空气5261中燃烧：41022Mg+O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热1653：2Cu+O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C。
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色谱仪分析方法包括定性和定量分析方法。第一节色谱仪定性分析方法本节主要阐述气相色谱仪定性分析方法。气相色谱仪定性分析就是要确定各色谱峰所代表的化合物。。
