二氧化硅不跟一般的酸起作用，却能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体？ 纯的HF的酸性不能用pH值来表示：1、pH值之对于水溶液2、纯的HF有极强的酸性以不能用pH值来衡量了（至于为什么你可以看看这个http：//hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html）稀的HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多），(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2=H+HF2-，H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了，而纯的HF有平衡2HF-可逆-(H2F)+(HF2)-，还有H2F2+H2F2-可逆-(H3F2)+(HF2)-(极少）.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液，可以质子化H2CO3成为在此溶液中较稳定的[C(OH)3]+，（HSO3F，氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.至于HF与SiO2反应一是由于F的电负性（即得电子的能力的一个标度）与O差不多，而且更强，根据软硬酸碱理论“软亲软，硬亲硬，软硬交界就不管”的原则，F-是硬碱（软硬酸碱理论认为凡是能给出电子的物质都是碱，难失电子的酸碱称为硬酸碱），Si4+由于具有。
为什么氢氟酸是弱酸？ 氟是非金属性最强的非金属，与氢结合生成很稳定的氢化物，故氟化氢在水中电离生成氢离子的能力很差，所以氢氟酸是弱酸。
氟化氢为什么不是离子化合物？ 电负性之差大于1.7只是一般都是离子化合物，但不是绝对的，氟化氢中只含有极性共价键，是共价化合物，+1价的氢组成的化合物不一定是共价的，比如说铵盐，-1价的氢只能和活泼金属结合，是离子化合物，另外电负性是衡量原子对电子的吸引能力的标志，这是原子的性质，对于带电荷的粒子说电负性是没有任何意义的.
两个氟化氢分子之间的氢键（HF…HF），氟化氢正根和氟化氢负根之间的氢键（H2F+。HF2？），氟化氢负根和氟化氢正根之间的氢键（HF2？。H2F+）相比，键能大小怎么排列？
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较？ 通过常温下的形态和分子间氢键的比较得出熔沸点：水＞氟化氢＞氨气。H2O>；HF>；NH3。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高如果都用氢键来进行比较：从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>；H-O>；H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>；HF>；NH3。三者中氟的电负性最大，氧的次之，氮的最小，所以形成的氢键氟化氢的大于水的大于氨气的。本该氟化氢的溶沸点大于水的大于氨气的。但一个水结合4个氢键，多于另外两者，所以水的最大，其次是氟化氢，最后是氨气。
氟化氢为什么不是离子化合物？ 电负性之差大于21131.7只是一般都是离子5261化合物，但不是绝对的，氟化4102氢中只含有极性共价1653键，是共价化合物，+1价的氢组成的化合物不一定是共价的，比如说铵盐，-1价的氢只能和活泼金属结合，是离子化合物，另外电负性是衡量原子对电子的吸引能力的标志，这是原子的性质，对于带电荷的粒子说电负性是没有任何意义的。
为什么氟化氢是弱酸 先强调一下，很多书上都用键能来解释这个问题，H-X（X：F、Cl、Br、I）的键能从上到下依次减小。但键能指的是均裂形成原子而不是异裂形成离子的能量，所以这种解释是缺乏。
氟化氢是强酸还是弱酸 HF弱酸，氯化氢，溴化氢，碘化氢，硫酸，硝酸是中学常见的强酸，其余都看成弱酸
为什么水的沸点比氟化氢高？ 由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧，所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多，前者键能为28KJ/mol，后者18.8KJ/mol。即使在气态时，HF分子间的氢键尚未完全破坏，还有许多是以缔合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用，即大部分以单个分子存在，仅有约3.5%的双分子水（H2O）2存在。但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。
氟化氢和水谁的熔沸点高为什么 水谁的熔沸点高，非金属化合物大都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定，部分分子直接还有氢键。分子间作用力其实就是一种相互作用的引力，质量越大，吸引力越强。
