是不是无论强酸弱碱滴定，强碱弱酸滴定，强酸强碱滴定的PH图像，都有一段突变的，就是直线上升的。。
用图中纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（ ） A．烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化 B A、烧碱溶液PH大于7，加入稀盐酸会不断消耗烧碱，使溶液的碱性减弱PH减小，恰好反应时PH=7，再滴加则PH会小于7，故此选项正确．B、向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积，随不断加入盐酸氢气量会不断增加，直至反应结束，曲线应是先上升再形成一条直线，故此选项错误．C、由于二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂的特点，反应前后质量不变，图象应该是一条直线，故此选项错误．D、此过程是溶液的稀释过程，整个过程中溶质的质量不变，图象会是一条直线，故此选项错误．故选A
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的pH变化情况的是（ ） A． B． 向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的pH变化情况的是（）A．B．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的pH变化情况的是（）A。
中和滴定中那个颜色突变是怎么样回事？在滴加的过程中ph值变化快吗？ 还是滴到最后一滴才直线下降的 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（ ） A、烧碱溶液PH大于7，加入稀盐酸会不断消耗烧碱，使溶液的碱性减弱PH减小，恰好反应时PH=7再滴加则PH会小于7，故此选项正确．B、向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积，随不断加入盐酸氢气量会不断增加，直至反应结束，曲线应是先上升再形成一条直线，故此选项错误．C、由于铜的活动性比银强，故可置换出溶液中的银，由于银的原子量大于铜故固体质量会不断增加，直至反应完全，故此选项错误．D、此过程是溶液的稀释过程，整个过程中溶质的质量不变，图象会是一条直线，故此选项错误．故选A
pH为什么是曲线：pH=-lg[H+]，是氢离子浓度的对数值的负数，你要问的估计是酸碱滴定或反应过程吧？在过程中，随着时间的推移，氢离子浓度逐渐变化，这种变化本？
关于溶液PH的变化 这个问题不能一概而论.下面我们用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定0.1000mol/L的盐酸、醋酸20mL来分析，滴定曲线的起点，是醋酸的高（约2.9），从0mL到10mL时，确实是醋酸上升较快，原因是生成的醋酸钠电离出的醋酸根离子的同离子效应，使得醋酸的电离减弱（此时，缓冲作用不很明显）；在10mL以后，由于缓冲作用，醋酸的曲线变得平坦，一直到接近等当点（8.7）；而盐酸的曲线则在4.3以后几乎呈直线上升；所以说，大约在加入15mL以后，就是盐酸变化较快.【问题在于，这些计算，中学阶段是不学的.】
