中性溶液有哪些？ 太多了啊，强酸强碱的正盐，非电解质的溶液，水
什么是中性溶液？
中性溶液 都有，而且数量相等另外楼上说的不太对，应该是“常温下浓度都为10^-7 mol/L”大约是25℃，而标况是0℃
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.
什么是中性溶液 楼上的很经典中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7，这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，例如当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。
中性溶液有哪些 除了强碱强酸盐溶液，弱酸弱碱盐也可能呈中性，如醋酸铵溶液。
为什么在溶液中（中性溶液还是其他？），氢离子与氢氧根离子的乘积（还是和？）总是为1X10^-14？ 水的电离H2O=H+OH-，水电离出的cH+*cOH-=10^-14是定值，就是水的电离常数，不论酸性碱性溶液，都会影响水的电离。比如酸性溶液，溶液中H+浓度高，水的电离逆向移动，水电离。
