高一化学摩尔定律的知识点？ 摩尔定律，没有这种说法，应该叫做阿佛加德罗定律。定义就是指在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。根据定律：可以归为以下四个知识点。1、同温同压下气体体积与物质的量成正比；2、同温同体积的气体，压强与物质的量成正比；3、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；4、同温同压下，等质量的气体，摩尔质量与气体体积成反比。
简单讲下摩尔质量这部分的知识点 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以可为单位时，摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如二氧化碳的相对分子质量为12+16*2=44，所以二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。1mol任何微粒的数目为NA个，NA就是阿伏伽德罗常数，NA的近似值为6.02×10的23次方，如1molCO2中有6.02×10的23次方个的CO2分子，再如0.5molO2的O原子为0.5mol*2=1mol，O原子为1mol×6.02*10的23次方
高一化学摩尔知识点总结 教你2113~首先物质的量只能用于微5261观粒子~你把从三个方4102向去理解~第一个：个数。我们把NA(近似6.02×16531023)个粒子规定为一摩尔。公式~n=N/NA=N/6.02×1023 理解就是把它NA(近似6.02×1023)看做一个集体~有NA(近似6.02×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~第二个方面是：~质量~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA(近似6.02×1023)也就是一摩尔~18克水里面有NA(近似6.02×1023)个水分子~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~N/NA=N/6.02×1023=n=m/M还有一个是第三方面~体积~注意这个只适用于气体~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm~就一摩尔的气体的体积是Vm~公式 n=V/Vm~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~我们就规定了在标准。
化学摩尔知识点 1.物质的量（2113n）是表示含有一定数目粒子的集体的物5261理量.2.摩尔（mol）4102：把含有6.02×1023个粒子1653的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下，Vm=22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。.
关于摩尔质量的知识点应该如何总结 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的的质量 在以g/mol为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量M=m/n可以用于纯净物的计算也可以用于混合物的计算.
