在数学上，富勒烯的结构都是以五边形和六边形面组成的凸多面体。最小的富勒烯是C20，有正十二面体的构造。没有22个顶点的富勒烯，之后都存在C2n的富勒烯，n=12、13、14…。
有机化学里一个圆圈里有一个减号是什么意思 环戊二烯负离子π电子数=6，符合休克尔规则，所以有芳香性一个圆圈里一个加号，代表整个离子带1个正电荷，电荷是均匀分布在整个离子上的，而不是某个原子独有
利用休克尔规则判断芳香性怎么数π电子数，求详细解释(？_？) 例如环丙烯正离子，环戊二烯负离子？ 环状共轭多烯，环庚三烯正离子等知道休克尔规则，然而并不知道怎么判断π电子数(？_？)…
环戊二烯负离子为什么有芳香性？ 为什么参与的反应和苯差不多 两个双键四个π电子，带负电的那个碳原子p轨道有两个电子，所以共有6个电子，符合休克尔规则 硝酸丁酯的花露水 辣鸡 3 人赞同了该回答 。
环戊二烯负离子中为什么所有碳原子都是sp2杂化
环戊二烯几个共平面的问题 亚甲基上的碳原子与其它四个碳原子同处于一个平面，键角不为109.5°的原因是因为化学键受到挤压，使其键角减小。
分子结构中大π键是如何形成的？有什么作用？ 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键，例如1，3-丁二烯，1，2碳之间的π轨道，和3，4碳之间的π轨道平行重叠形成（或4个碳的p轨道），苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键，再如硝酸根中，氮（2s22p3）以sp2杂化轨道与三个氧结合，一个未参与杂化的p轨道中包含一对电子，垂直于分子平面，三个氧分别出一个电子与氮结合，还剩一个单电子也在垂直于分子平面的p轨道上，N的一个p轨道和O的三个p轨道平行重叠，形成一个大π键，这个π键中一共6个电子，是因为硝酸根还有一个负电荷.环戊二烯负离子中的大π键是两个π键（4个p轨道，每个p轨道含有一个电子），和一个含油量和电子的p轨道（碳负离子）平行重叠形成的.烯丙基碳正离子，环庚三烯正离子，臭氧等均具有大π键.不过应注意，形成大π键的体系必须是连续的，不能有饱和原子分隔.
环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 因为分子的杂化方式不能单纯的用（外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。有机化学中一直围绕能量最低为中心原百则能量越低 分子越稳定 存在形式越占优就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化度 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成内共轭 降低体系能量。环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成容封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
