（2）由极性键构成的极性分子有______； （1）N2中含有非极性键，是直线型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；P4中含有非极性键，是正四面体型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：N2、P4；（2）CO为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子；H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故答案为：CO、H2O；（3）CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：CCl4、CO2．
（1）下列含有极性键的非极性分子是___ P4 只含有非极性键，属于非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；CH4只含极性键，为正四面体形分子，结构对称为非极性分子；CO2 只含极性键，为直线形分子，结.
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
B.非极性分子不一定含有非极性键 解析：化学键的极性是分子有极性的必要条件，只要极性键在分子中排列对称，分子就无极性，所以A、B项的说法都是正确的。CH 4 和P 4 均具有正四面体空间构型，但CH 4 分子中碳原子位于体心，键角为109.5°，而P 4 无.
是以极性键结合的非极性分子 A、P4是单质，不是化合物，故A错误；B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；C．四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C正确；D．甲烷是对称的正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，即二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确；故选A．
