A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 A．对二甲苯>；间二甲苯>；邻二甲苯对称性依次减弱，依据称性越好沸点越低，沸点顺序为：邻二甲苯>；间二甲苯>；对二甲苯，故A正确；B．蛋白质含有氨基，为碱性基团，可与盐酸反应，故B错误；C．有机物A的分子式为C16H14O3，故C错误；D．酚羟基、甲基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，不能证明是否含有碳碳双键，故D错误．故选A．
有机化合物的熔、沸点与什么有关 烃的熔沸点与烃中碳原子数的多少有一定的关系.在没有支链的烷烃中，碳原子数越多，则烃的熔沸点越高，这是因为碳原子数越多，烃的分子量越大，分子间作用力越大所致.在分子式相同的情况下，熔沸点高低与同分异构体的结构有关.例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 它们的沸点依次降低，可以这样理解，把分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间的作用力小，熔沸点就降低了.
邻，间，对二甲苯的沸点排序。？ 邻>；间>；对物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键.以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法.一.从分子间作用力大小比较物质沸点高低1.据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高.2.根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低.如：正戊烷>；异戊烷>；新戊烷.3.根据取代基的位置判断如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低.因此它们的沸点依次降低.三者的稳定性由高到低是：对>；间>；邻因为对二甲苯结构比其他两个物质对称，所以越稳定.物质越稳定体系中具有的能量越低，越不容易溶解燃烧，就像金刚石和石墨一样.所以三者熔沸点的由高到低是：邻>；间>；对
有机物熔沸点怎么判断 对二甲苯熔点 12-13 °C沸点 138 °C间二甲苯熔点-48 °C(225 K)沸点 139 °C(412 K)邻二甲苯熔点-24 °C(249 K)沸点 144.4 °C(418 K)应该分开来说像是以上的例子 熔点与分子空间堆积状态有关也就是说分子对称性好些 堆栈或是结晶强度会高一点这比较关系到凡德华力强弱的程度但是对于堆积紧密度状态 如果没有3度空间的立体图样是很难知道堆积状态 这一点是难以判断的就像间二甲苯比邻二甲苯的熔点还低分子越紧密堆积 越靠近 则 凡德华力变大这在判断直链C或有支链C上比较容易沸点与分子的极性关系比较大极性越大 则沸点越高对二甲苯中 极性对于沸点的影响很容易看得出来但事实上影响并没有这么大 只差了几度因为二甲苯造成极性的是甲基 太弱若是有重原子出现 像是O Cl S 对于极性改变就会差异很大像是氯代甲烷中熔沸点的差异 就比较规律
二甲苯，对二甲苯，邻二甲苯？它们是一样的吗？ 对二甲苯和邻二甲苯是二甲苯的异构体。二甲苯（dimethylbenzene）为无色透明液体；是苯环上两个氢被甲基取代的产物，存在邻、间、对三种异构体，在工业上，二甲苯即指上述异构体的混合物。二甲苯具刺激性气味、易燃，与乙醇、氯仿或乙醚能任意混合，在水中不溶。毒性高。对二甲苯是无色透明液体，具有芳香气味。比重0.861，熔点13.2℃，沸点138.5℃，闪点25℃，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶。可燃，低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）。邻二甲苯是无色透明液体，有类似甲苯的臭味。密度0.88(水=1)、3.66(空气=1)，熔点-25.5℃，自燃点463℃，爆炸极限1%～7%。用作溶剂和涂料生产，属于低毒类，急性毒性：LD50 1364mg/kg(小鼠静脉)生殖毒性：大鼠吸入最低中毒浓度(TDL0)：1500mg/m3。
怎么比较有机物沸点高低
有机物熔沸点怎么判断 二甲苯有三种同分异构体2113：邻5261二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样4102理解，把这些分子看作一个1653球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。熔点：金刚石>；碳化硅>；晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是。
