氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法 氧化还原滴定法是应用范围很广的一种滴定分析方法。它既可直接测定许多具有还原性或氧化性的物质，也可间接测定某些不具氧化还原性的物质。氧化还原滴定法可以根据待测物的性质来选择合适的滴定剂，并常根据所用滴定剂的名称来命名，如常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等。各种方法都有其特点和应用范围，应根据实际情况正确用。高锰酸钾滴定法（permanganate titration）方法概述：KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物与溶液的酸度有关。在强酸性溶液中，KMnO4与还原剂作用被还原为Mn2+MnO4—＋8H+5e-Mn2+4H2O=1.51V由于在强酸性溶液中KMnO4有更强的氧化性，因而高锰酸钾滴定法一般多在0.5～1 mol/LH2SO4强酸性介质下使用，而不使用盐酸介质，这是由于盐酸具有还原性，能诱发一些副反应干扰滴定。硝酸由于含有氮氧化物容易产生副反应也很少采用。在弱酸性、中性或碱性溶液中，KMnO4被还原为MnO2MnO4—＋2H2O+3e-MnO2↓+4OH－=0.593 V由于反应产物为棕色的MnO2沉淀，妨碍终点观察，所以很少使用。在pH>；12的强碱性溶液中用高锰酸钾氧化有机物时，由于在强碱性(大于2 mol/LNaOH)条件下的反应速度比在酸性条件下更快，所以常利用。
重铬酸钾标定硫代硫酸钠 的计算公式是什么 C=6m/（V×0.2942）式中：C：标2113准硫代硫5261酸钠溶液的摩尔浓度；4102m：重铬酸钾的质量，1653g；V：耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数。扩展资料：标定硫代硫酸钠时的注意事项：1、发生反应时溶液的温度不能高，要在室温下进行；2、滴定时不能剧烈摇动溶液，使用带有玻璃塞的碘量瓶；3、析出I2后不能让溶液放置过久；4、滴定速度宜适当快些；5、淀粉指示液应在接近滴定终点时加入，过早加入淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。
重铬酸钾与氧化铁的滴定度如何求？ 先将氧化铁溶解。出现三价铁离？。再加还原剂，使三价铁离？转化为？ 价铁离？，（还原剂部与重铬酸钾反 映），再滴定。
重铬酸钾是氧化还原滴定中常用的一种氧化剂，其中铬的氧化数为多少 铬铁矿（主要成份为FeO？Cr2O3、SiO2、Al2O3）加纯碱、NaOH和KClO2在高温下反应，生成Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3、SiO2和纯碱反应生成NaAlO2和Na2SiO3，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成FeOH）3沉淀，过滤，滤渣为FeOH）3，调节pH7～8使NaAlO2和Na2SiO3转化为沉淀，酸化CrO42-转化为Cr2O72-，.
重铬酸钾与硝酸银的方程式 会产生铬酸银沉淀 K2Cr2O7+4AgNO3+H2O=2KNO3+2HNO3+2Ag2CrO4↓
用重铬酸钾来滴定，发生的化学方程式有哪些 重铬酸钾滴定属于氧化还原滴定法，是滴定分析法的一种，另外还有酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定等方法，所有的滴定分析法，都需要借助指示剂的颜色变化，来指示滴定终点的到达。
滴定分析法分类 答：分为四类：【1】酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析法。包括一元、多元酸碱滴定法；【2】配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析法。主要是EDTA滴定法；。
三氯化钛-重铬酸钾滴定法 3.14 硫酸亚铁铵溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]=0.05mol/L 称取19.7g 硫酸亚铁铵溶解于硫酸(5+95)中稀释至1000mL 混匀 3.15 重铬酸钾标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L 称取。
重铬酸钾对氧化铁的滴定度 重铬酸钾的浓度 C=0，02000 mol/L【1】重铬酸钾溶液对 对Fe的滴定度：T(K2Cr2o7/Fe)=Cx6Fe/1000=0.02000X6X55.85/1000=0.006702 g/ml【2】重铬酸钾溶液对 对Fe2O3的滴定度：T(K2Cr2o7/Fe2O3)=Cx3Fe2O3/1000=0.02000X3X159.7/1000=0.009582 g/ml【3】重铬酸钾溶液对 对FeO的滴定度：T(K2Cr2o7/FeO)=Cx6FeO/1000=0.02000X6X71.85/1000=0.008622 g/ml【2】重铬酸钾溶液对 对Fe3O4的滴定度：T(K2Cr2o7/Fe3O4)=Cx2Fe3O4/1000=0.02000X2X231.55/1000=0.009262 g/ml
硫代硫酸钠和重铬酸钾怎么反应，方程式怎么写？ 硫代硫酸根和重铬酸根在酸性条件下反应：3*S2O3(2-)+4*Cr2O7(2-)+26*H+6*SO4(2-)+8*Cr3+13*H2O
