醋酸分子是极性分子，但实验测得醋酸分子偶极矩为零，为什么？
极性分子和非极性分子有什么区别 1、代表含义不同：（1）极性分子是指偶极矩μ不为零的分子，即分子里电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合的分子。以极性键结合的双原子。
极性的分子极性 一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。分子极性对性质的影响：通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。其中三氟乙酸，三氟甲磺酸，无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸等强酸由于腐蚀性极强，实际上在一般实验中应用不多，这里只是列出以便。
检验分子是否有极性的试验为？ 根据相似相溶原理，易溶于水有极性，易溶于CCL4非极性
实验室常用H A．H2O2分子中含有H-O极性键和O-O非极性键，故A正确；B．H2O2为共价化合物，含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，电子式为：，故B正确；C．H2O2分子中H达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，故C错误；D．H2O2分解生成水和氧气，氧元素的化合价由-1价升高到0价和降低到-2价，故既是氧化剂也是还原剂，故D正确．故选C．
是不是所有极性分子都是含有极性键的？
根据实验现象判断分子是否有极性 个人理解分子极性就是分子有正负极，一侧为负，一侧为正，比如水，在氧原子和其与氢原子成键后剩余的孤对电子作用下，会形成一个V形，顶点处因为有电子对而显负性，另一侧两个氢原子由于电负性小于氧原子而成键电子云偏向氧原子而露出显正电的原子核，而在V的分叉侧显正电。遇到带电体当然会同性相斥、异性相吸而造成偏转了。而非极性分子本身没有正负极的区别，也就不会偏转了。
为了测定水分子是极性分子还是非极性分子，可做如下实验： (1)在酸式滴定管中注入。 (1)B (2)B
为了测定水分子是极性分子还是非极性分子，可做如下实验： 水分子空间结构为V形，正负电荷中心不能重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转．（1）丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，而水分子又是极性分子，故当玻璃棒靠近水流时，由于静电感应，水流会被带电的玻璃棒吸引，所以B符合，故选B；（2）毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，具有了吸引细小物体的能力，当把自来水调成一股细流，将与毛皮摩擦过的橡胶棒接近此细流，由于静电感应，水流会被带电的橡胶棒吸引，会发现细流向橡胶棒方向偏转，所以B符合，故选B．
