高中电化学方程式大全 高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2H+2e-=H2↑(还原反应)离子。
化学选修4电化学重要方程式。 高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）.选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）.巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2H+2e-=H2↑(还原反应)离子方程式 Zn+2H+H2↑+Zn2+2、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH– 2e-=Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH4、银锌电池：(负极—Zn、正极-Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-=Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 OH－(还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag5、锂电池一型：（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：8Li－8e－＝8 Li+(氧化反应)正极。
电化学方程式气体沉淀要写箭头吗
一道题叫写电化学方程式，中性溶液，可是阴极反应式居然在左边补H+，为什么不是补水右边补前一个 因为本身就是氢离子失去电子变成氢气啊，中性溶液中也是有氢离子的
化学选修四，原电池中电解质为碱性溶液时，电极方程式怎样写？ 原电池原理与应用一、2113原电池的工作本质：原电池本5261质为氧化还原反应4102，是将化学能1653转化为电能的装置。二、原电池的形成条件：1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属(失电子)，另一种可以是金属，也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。2、电解质溶液(可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质)。3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触(形成闭合回路)。三、原电池工作原理：1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液：①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H+Zn2+H2↑②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象。③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H2。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子(e－)沿导线传递的速度远大于传给H+的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子(H)向Cu极移动。结果，H+在Cu板的表面得电子。
金属在中性电解质中的电化学腐蚀我有个疑惑，有关铁等金属在盐水中的电化学腐蚀.电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+ +2e-=H2 或O2+4e-+2H2O=4OH-发生的两种腐蚀方式我都知道，从方程式上看，电解质并没有参与反应啊。除去析氢腐蚀的酸性条件，吸氧腐蚀更是依靠溶液中的氧气才得以进行.那么为什么铁在像氯化钠这样的中性电解质中腐蚀得比蒸馏水中快呢？这种不参与反应的电解质到底起了
在电化学的方程式里面，为什么有时候电解质溶液不参与反应，比如铜锌电池，为什么有得又要？ 电池电解质溶液都是要参与在正负极反应中的，假如说电解质溶液在正极反应被消耗，负极反应生成，那么如果消耗的和生成的量一直的话（前提是正负极转移的电子的量是一样的），那么电解质溶液就不写在总的电化学反应方程式（比如你说的铜锌电池），否则就需要写，比如铅酸电池。对于电解质溶液参与反应的电池需要间隔一定时间加入电解质溶液才能保证电池的容量，这也是铅酸电池使用较长一段时间后需要注酸的原因。望采纳~
