二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？？ CO2是非极性bai分子，原子间du以共价键结合，zhi分子里电荷分布均匀，正dao负电荷中心专重合的分子。高中阶段知道以下属的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油区分 极性分子 和 非极性分子 的方法非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性
什么是非极性分子NH3.CO.CO2.H2O.哪个是 正电荷重心和负电荷重心完全重合的分子叫做非极性分子。NH3、CO、H2O都是极性分子。CO2是非极性分子。因为CO2分子是直线型结构，键的极性互相抵消，它的正负电荷中心互相重合。所以CO2是非极性分子。
下列分子属于极性分子的是（ ） A、二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B、氨气属于极性分子，故B正确；C、甲烷结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选B．
二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？
CO2、H2O、NH3三种分子的极性不同的是（）。 A.CO2属非极性分子，H2O、 参考答案：A
