氧气O2是顺磁性的非极性分子，为什么臭氧O3是反磁性的极性分子 1，首先 看一个分子是否有顺磁性就是看 是否有一个轨道只有一个电子若一个轨道中有两个电子则每个电子所引发的磁性恰好抵消，2，氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性3，氧气是线性分子 且两个氧原子状态基本相同故无极性4，臭氧三个氧都是SP2杂化 三个氧原子呈V字排列 中心一氧原子提供两个p电子 另外两个氧原子提供一个p电子 组成了一个3中心4电子的化学键 4个电子依次填充在两个分子轨道里 每个分子轨道都有两个电子 故无顺磁性5，中心氧原子有供出电子给另外两个氧原子的趋势带有部分正电荷 故臭氧分子有极性
H2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性.
无机化学-氧气分子（O2）是极性分子还是非极性分子？ 极性与否跟磁性bai没什么关系。极性du分子zhi中分子的偶极矩不为零，dao就是正负电荷中专心不重合。氧气分属子正负电荷中心重合，是非极性分子。氧气分子的顺磁性来源于核外电子的自旋量子数（是量子化学范畴）。需要用分子轨道理论来解释，大致就是两个原子的S，P轨道组合成新的同等数目的分子轨道（分成键和反键轨道），然后电子按照洪特规则以及泡利不相容的原理排列（这个中学学过吧？先从能量低的成键轨道开始排列，如果存在简并轨道（就是同样能级的轨道有几个）就得先尽量先占据所有简并轨道。按照这个原则排列电子之后，有些轨道上就只有一个电子，这样就导致了自旋量子数不为零，就表现出了顺磁性。如果所有的轨道都有两个电子，因为自旋相反，彼此抵消，总的自旋量子数就为零了。
为什么氧气为非极性分子臭氧是极性分子 臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型，故是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O？除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构e799bee5baa6e78988e69d8331333431363561型是对称的，则分子是非极性的。扩展资料非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH？、CCl？、SO？、PCl？2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO？、C？H？、BF？3、同种原子。
无机化学-氧气分子（O2）是极性分子还是非极性分子？ 极性与否跟磁性没什么关系.极性分子中分子的偶极矩不为零，就是正负电荷中心不重合.氧气分子正负电荷中心重合，是非极性分子.氧气分子的顺磁性来源于核外电子的自旋量子数（是量子化学范畴）.需要用分子轨道理论来解释.
由非极性键形成的不一定是非极性分子吗？举例子有H2 O2 怎么理解？ 由非极性键形成的分子一定是非极性分子。如H2、O2等。由极性键形成的分子不一定是极性分子。如：CO2分子，它的结构是直线型的、且是对称的，极性相互抵消，为非极性分子。
下列分子是非极性分子的是（ ） 考点：极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构 分析：一般来说，单质多为非极性分子，含有极性键的化合物中，如结构对称，分子中正负电荷重叠，则为非极性分子，以.
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子
