以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验． 【实验一】（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（3）镁条与稀盐酸反应过程中会放出热量，若稀盐酸是缓慢推入的，生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变，无法探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化；故答案为：生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变．（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小；【实验二】（1）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．故填：酸．（2）镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．【实验过程】（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图，所以（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．。
关于镁条 1.银白色.2.发出耀眼白光，产生白色固体.镁+氧气->；氧化镁
在金属的化学性质实验中，小洁同学发现将用砂纸打磨过的镁条放入FeCl A、镁能与酸反应生成氢气，因此可猜想FeCl3溶液可能显酸性，用pH试纸测量即可，说法正确；B、镁与酸反应产生氢气，故可猜想猜产生的气体为H2，用燃烧的木条检验，说法正确；C、镁与能将铁从铁的盐溶液中置换出来，铁粉呈黑色，故可猜想镁条表面的黑色末是铁粉，干燥后用磁铁检验，说法正确；D、镁条与镁粉只是形状不同，放入氯化铁溶液中的现象是相同的，不能分析出现不同现象的原因，故说法错误；故选D
现象，打磨后镁条呈____，有____，容易被弯曲，折断.结论，镁是一种____色，有____，质软的金属。 打磨后镁条呈银白色，有金属光泽，容易被弯曲，折断镁条.结论，镁是一种银白色，有金属光泽，质软的金属。镁条放入食醋中，现象，在镁条表面有气泡产生。结论，镁条可与食醋中的醋酸反应，生成气体.
以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。 （8 分）研究一：除去镁条表面的氧化膜，放热，Mg+2HCl=.
A．做镁条燃烧实验时，先用砂皮打磨镁条，目的是去除金属表面的“锈” A．镁是活泼金属，容易和氧气发生反应，从而表面有一层氧化膜，“锈”是其实氧化镁，所以先用砂皮打磨镁条，故A对．B．玻璃仪器加热时，如果外壁有水，加热前要先擦干再加热，以防止仪器炸裂，故B对．C．蒸发时用玻.
点燃表面打磨过的镁条会有什么现象？
铝在空气中打磨也不燃烧而镁条打磨后就可以燃烧这是为什么
