臭氧分子的详细结构 你把三个氧原子成三角分布，然后每两个一个共用电子对。氧气分子两个氧原子间的其中一对共用电子对被打破并与一个外来的氧原子形成两个共用电子对就形成了臭氧。
臭氧在常温常压下分子结构 臭氧分子是V型结构，有一个三中心四电子的离域派键
关于臭氧的分子结构~~~不解？ 为什么臭氧的分子结构会是Z（V）型的，为什么它不是非极性分子？O3中的3个原子相同的，每个O原子对电子的吸引力不是一样吗？为何不是环状而是Z（V）型的~ 。
臭氧的分子结构 V型结构。位于中央的氧原子与其余两个氧原子各成一个sigma键，再由边上的两个氧原子各提供一个电子，加上中心氧原子提供的一对电子，形成pai3，4大pai键
臭氧的分子结构式怎样写？ O-O=O O=O-O(共振式)整个分子是V形，中心O是sp2杂化，分子含一个派3，4大派键
O4和H3是什么化学物质？ O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成.振荡会发生爆炸，产生氧气：O4=振荡=2O2 它的氧化性比O2强的多.在大气中含量极少 合成方法：意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出o4 O4的能量密度比普通氧分子高 是用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含4个氧原子的氧分子。这种氧分子可以稳定存在，预计构型为正四面体或者矩形，从两种构型中性分子O4，正一价分子O4+和负一价分子O4-的基态电子结构，并根据能量最低原则确定了各自的结构参数，从而得到了O4分子2种结构的基态总能量、一价电离能及电子亲合势能.与氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果比较，显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在，其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构.H3+是科学家在宇宙深处发现的一种物质 H3+离子是由H2结合一个质子（即H+）构成，可视为(H2.H+)-离子络合物H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成，和臭氧O3一样，由O2和一个氧原子结合构成，可写为(O2.O)，H3分子亦可写为(H2.H)，有三中心三电子键。它非常不稳定，存在时间为微秒级，很快转化为氢气。
臭氧的分子结构式怎样写 O-O=O<；—>；O=O-O(共振式)整个分子是V形，中心O是sp2杂化，分子含一个派3，4大派键
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？ 中心氧原子 sp2杂化，有一对孤对电子.臭氧为极性分子，偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明，中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
