要使处于基态的氢原子电离，它所吸收的光子的频率至少是多大 13点6电子伏基态以为着它处于第一激发态一个氢原子处于第N个激发态，则它激发需要吸收能量为-13.6电子伏/N*2这就是玻尔定律
要使氢原子处于基态的的电子激发到第二激发态，求至少需要多少能量？ 根据氢原子的能级公式，基态氢原子的能量E(1)=-13.6eV，第n能级的能量为E(n)=E(1)/n^2，代入n=2求得第二激发态能量E(2)=E(1)/4=-3.4eV，能级差E(2)-E(1)=10.2eV根据能量守恒，这个10.2eV就是需要的最小能量。
氢原子处于基态时，原子的能级为 （1）氢原子处于n=4的激发态时，能量为 eV要使氢原子电离，入射光子的最小能量为 eV（2）氢原子从n=4的激发态跃迁到基态时放出的光子能量最大，最大能量为 eV
（1）氢原子能级图如图所示，则要使一个处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，该氢原子需要吸收 （1）根据氢原子能及图可知，要使处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，即发生电离，则需吸收的能量应为13.6eV．根据数学组合C2n可知：一群处于n=4能级。
要使处于基态的氢原子从基态跃迁到n=4激发态，则照射光的频率应为多少 根据波尔能级跃迁，能量公式 Δ E=E4-E1=(E1/16-E1)E1=-13.6ev ΔE=15x13.6x1.6x10^-19/16=hγ h=6.63x10^-34j.s γ=3.08x10^15HZ要使处于基态的氢原子从基态跃迁到n=4激发态，则照射光的频率应为3.08x10^15HZ
用什么方法氢原子从基态到激发态 吸收光子能10.2ev，14ev或11ev碰撞都行。14ev大于离子态13.6ev可以电离达到激发态与11ev碰撞可以吸收部分能量（10.2ev)也可以。
氢原子基态能量为-E，用以下能量的光子照射氢原子，能使氢原子从基态跃迁到激发太的有 一楼有明显错误，能级最忌讳的就是大于…就行.能量从基态跃迁到激发态包括两种含义：1）原子吸收特定能量的光子（这一点极其重要）后跃迁到更高能级.2）原子吸收任何大于基态能量的光子而电离.那么，如果大于E的能量才能达到2）的情况，这道题显然是对1）的情况讨论.那么根据能量轨道量化公式.能量必须满足：E=E/m^2-E/n^2其中m、n取一切正整数且n＞m，那么：m等于1，n等于2时就是B答案，m=1，n=6时就是D答案，而A、C无论m、n去多少都不能达到，所以答案是B、D若还有不明请补充问题
