怎样理解臭氧分子中的大π键 臭氧中3个O原子共有4个成单电子 可以互相联合形成π34 大π键如图http：//image.baidu.com/i？tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&sf=1&fmq=&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&face=0&istype=2。
O3分子中的大π键中，根据VSEPR理论臭氧分子属于AX2E型分子。 O3分子的结构比较特殊，真实结构是：中间的氧原子以sp2杂化轨道与两端的2个氧原子形成2个σ键，而剩余的2对孤对电子，一对占据了1个sp2杂化轨道，另一对则是与两端的2个氧。
怎样理解臭氧分子中的大π键 臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，。
臭氧分子的化学键是怎样的？rt 极性，是极性分子 新闻 网页 问答 视频 图片 音乐 地图 良医 软件 问答首页 乐帮团 管理团 知识商城 搜索答案 我要提问 。
怎样理解臭氧分子中的大π键 臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个636f707962616964757a686964616f31333431363631原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化，3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中，还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的大π键。扩展资料1、大π键的形成条件编①这些原子多数处于同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。2、臭氧的性质：具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。作为强氧化剂的特点。
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？ 中心氧原子 sp2杂化，有一对孤对电子.臭氧为极性分子，偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明，中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
