臭氧分子的化学键是怎样的？ 臭氧：首先是O-O-O，然后三个氧共用四个电子（左右各一个，中间的氧提供两个）二氧化氮：首先是O-N-O，然后是三个原子共用三个电子（每个原子提供一个电子）这是一种特殊的共价键，叫大π键，前者是三中心四电子大π键，后者是三中心三电子大π键，你还没学到物质结构吧，大学里无机化学会教的.
求助化学臭氧分子里的化学键是不是极性键？为什么 臭氧（抄O？）又称为超氧，是氧袭气（O？）的同素异形体bai，在du常温下，它是一种有zhi特殊臭味的淡dao蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害（不可燃，纯净物）氧气通过电击可变为臭氧。
臭氧是极性分子还是非极性？ 当前，就臭氧分子中的键是否有极性问题在中学化学教师中有两种截然不同的看法。一种认为62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431356132，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或电负性差值决定的，差值为零，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性键。另一种则认为，臭氧分子中的键有极性。理由是分子若有极性，则分子内必存在极性键。那么，臭氧分子中的键究竟有没有极性？若有极性又如何理解呢？本文就这个问题谈点浅见。一、键的极性与分子的极性从本质上讲，键的极性是由于成键原子电荷分布不对称，正负电荷重心不重合而引起的，键的极性大小可用键矩来衡量。键矩为零，则键无极性，键矩不为零，则键有极性。键的极性大小还可由电负性差值来判断，成键原子电负性差值为零，则键无极性，差值不为零，则键有极性，差值越大则键的极性越大。分子的极作是由于整个分子中电荷分布不对称、不均匀，正负电荷重心不重合而引起的。分子的极性大小可由分子的偶极矩来描述，极性分子都有偶极矩，极性分子的偶极矩等于正负电荷重心间的距离与正电重心（或负电重心）上电量-q（或-q）的乘积。偶极矩是个矢量，其方向是从正电。
臭氧分子二氧化氮分子中的化学键是单键还是双键臭氧
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？ 中心氧原子 sp2杂化，有一对孤对电子.臭氧为极性分子，偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明，中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
臭氧分子中的成键是怎样的拜托各位大神
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？
氧气和臭氧的性质差异是因为什么？还是分子中的原子排列不同？氧气和臭氧的性质差异是因为什么？每个分子中含的原子个数不同，还是分子中的原子排列不同？。
怎样理解臭氧分子中的大π键 臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个636f707962616964757a686964616f31333431363631原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化，3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中，还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的大π键。扩展资料1、大π键的形成条件编①这些原子多数处于同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。2、臭氧的性质：具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。作为强氧化剂的特点。
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