硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气 (1)B+3HNO 3(浓)H 3 BO 3+3NO 2↑(2)B 2 H 6第(1)题很简单，根据题目的信息可直接写出，注意硼是ⅢA族元素，最高正价为+3，所以硼酸分子式为H 3 BO 3。(2)M=\"1.232\"g·L-1×22.4 L·mol-1=\"27.6\"g·mol-1所以含H个数：若B n H n+6 n+6=\"6\"n=0(舍去)B n H n+4 n+4=\"6\"n=2所以应为B 2 H 6。
硼（B）元素有两类氢化物：B 解析：该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ=22.4×1.232=27.6故1 mol气体X中H原子的物质的量为n（H）=6 mol所以1 mol X中含6 mol H原子。若为BnHn+6，则n=0，舍去；若为BnHn+4，则n=2。故X的分子式为B2H6。答案：B2H6
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需 （1）根据图片知，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而减小；稀有气体原子的最外层排满电子，从而达到稳定结构，所以不易失电子，导致其第一电离能在本周期中最大，故答案为：增大；减小；已达稳定结构，不易失去电子；（2）当原子轨道中电子处于全满、半满时最稳定，第IIA族元素原子的ns轨道上电子排布达到全满，第VA族元素的p轨道达到半满，处于稳定状态，难失去电子，而第IIIA族原子价电子排布式为ns2np1，若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全满的稳定结构，所以I1较小，故答案为：第IIA族元素原子的ns轨道上电子排布达到全满，第VA族元素的p轨道达到半满，处于稳定状态，难失去电子，而第IIIA族原子价电子排布式为ns2np1，若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全满的稳定结构，所以I1较小；（3）2号元素是Mg元素，Mg原子最外层有2个电子，当失去第二个电子时比第一个电子难，所以消耗的能量多，则I2＞738KJ/mol，失去两个电子时达到稳定结构，继续失电子会消耗的能量更高，则I3＞3×738KJ/mol，故答案为：＞；（4）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，根据图象。
元素周期表中5号元素是什么？ 硼1807年，法国科学家盖-吕萨克和他的同事泰纳在使用电解62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333264623933法制取金属钠和钾的基础上，用金属钾还原硼酸得到一些灰色粉末，并断定它是一种新的元素，将它命名为硼。与此同时，英国科学家戴维也几乎用相同的办法得到了硼。纯净的硼是一种深棕色、像铁锈一样的粉末，它的熔点为2300 ℃，沸点为3658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。游离的硼用处不大。将硼和铝一起加热熔融，冷却后得到大块的晶体硼。这些晶体硼非常坚硬，又耐热，在机械工业上可以代替昂贵的金刚石。在我国西藏的一些湖里，含有许多硼砂和硼酸，它们是硼的重要化合物。硼砂可以用来制造瓷器，可以用来制造各种耐热玻璃、肥皂等，还可以用做金属焊接时的除锈剂。硼酸在医院里常常用做消毒剂。硼砂在高温下与金属氧化物反应，不同的金属氧化物可以生成各种不同的颜色，俗称“硼砂珠反应”。过去，地质勘探人员在野外常用这种办法分析所采集的金属矿物。近年来，硼增添了一些新的用途。如：制作农业上的重要角色—硼肥；制作耐高温陶瓷材料，用于。
(b)是什么意思？ 是吗我不用
初三化学六单元至八单元的所有化学方程式？ 非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+。
元素周期表中的规律 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：133CSX“知识梳理”栏元素周期表中规律的总结一、编排规律1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数2、周期序数=原子核外电子层数3、主族序数=最外层电子数=价电子数4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。5、主族（除ⅠA族）中，非金属元素种数＝族序数－2。二、“定性”规律1、若主族元素族数为m，周期数为n，则：①m-n时为金属，且值越小，金属性越强；②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强；③m-n＝0时多为两性元素。如钫位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6，钫的金属性最强；F位于第二周期A族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期A族，m-n＝0，铝为两性元素。2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。4、若将表中第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。5、符合下列。
