重量分析法在药物分析中的应用? 沉淀滴定法和重量分析法答案

重量分析对沉淀的要求是怎样的？ 沉淀是加人某一试剂，使某种或某些离子生成难溶性化合物，从溶液中分离出的过程，或指从过饱和溶液中析出的难溶物质。例如，将稀硫酸滴加到钡盐溶液中，可产生BaS0<；sub>；4。重量分析中的沉淀法与溶液分析中的沉淀滴定平衡有何区别 重量分析法在药物分析中的应用？ 重量分析中的沉淀法与溶液分析中的沉淀滴定平衡有何区别 原理一样的四种滴定分析法常用的基准物有哪些？ 酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；配位滴定法 常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；氧化还原滴定法氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；沉淀滴定法莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达.此法方便、准确，应用很广.福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.法扬斯法 在中性或弱。沉淀重量法和沉淀滴定法有何异同？？ （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出。沉淀滴定法属于( )。A．重量分析法 B．滴定分析法 C．酸碱滴定法 D．络合滴定 参考答案：B在重量分析法和沉淀滴定法中怎样才算恒重 在重量分析法和沉淀滴定法中通常是两次相邻称重时，所得值的偏差，在你所用天平的误差范围内才算恒重干燥失重检查采用的方法是A．滴定分析法 B．间接重量分析法 C．直接重量分析法 D． 参考答案：B

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