臭氧里全是非极性键，但是却是极性分子，它的结构是什么？ 臭氧中的氧是V字形的，中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键，中间的氧原子给出一对电子，两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称）所以有很小的偶极矩，也就有极性很小O3是唯一有极性的单质
为什么氧气为非极性分子臭氧是极性分子 臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型，故是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O？除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构e799bee5baa6e78988e69d8331333431363561型是对称的，则分子是非极性的。扩展资料非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH？、CCl？、SO？、PCl？2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO？、C？H？、BF？3、同种原子。
臭氧的分子是极性键形成的极性分子吗 臭氧分子结2113构呈V形。三个氧原子采取sp2杂化，中5261心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电4102子占据，1653另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）σ键。中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键，这个π键是离域π键，不固定在两原子之间，所以正负电荷中心不重合。因此为极性分子。
