氨气和氢化磷中，氨气的键角小， NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
氮元素和磷元素的非金属比较 A错。没有通过单质是气体还是液体来比较的。B错。通过单质可否燃烧来比较也是不行的，因为它还和单质内部的化学键有关。C错。NH3在水中的溶解度比HCl还大，氮的非金属性。
酸性和碱性化学物质各具有什么特点？ 1、酸性物质是指能够提供氢质子或者能够接受一个电子对的物质。2、碱性物质是指具有提供电子的能力或接受质子的能力的物质。路易斯认为，酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。该理论可以诠释绝大部分物质的酸碱性的来源，实用性极其广泛，但是并不能给出酸碱性强弱的定量关系，甚至有时酸碱性会无法比较。例如三氟化硼与三氯化硼均是较强的路易斯酸，但在一些酸碱反应中，三氟化硼体现出的酸性比三氯化硼强，而在另一些情况中，三氯化硼的酸性却比三氟化硼强。具体的比较酸碱性强弱，是路易斯酸碱理论的一大难点，7a686964616fe78988e69d8331333431353961后来提出的HSAB一定程度上弥补了这个缺陷。扩展资料：强弱标度：在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较（这里的浓度准确来讲是活度，但稀溶液中氢离子浓度与活度接近，可用易于获得数据的浓度代替活度）。氢离子浓度表示为c(H+)，氢氧根浓度表示为c(OH-)，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强。同温度下，水溶液中c(H+)·c(OH-)是定值，由此可见酸性越强的溶液碱性越弱，碱性越强的溶液酸性越弱。参考资料来源：—酸性物质参考。
