硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：（1）写出硅的基态原子价电子 硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．。
（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化.
硼和碳和其它元素化合时以激发态化合吗 （1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据元素在周期表中的位置知，这三种元素的非金属活泼性强弱顺序是O＞C＞Si，故答案为：3s23p2；O＞C＞Si；（2）根据元素守恒知，该物质是碳酸钠，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的，为离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大，导致氧化镁的熔点高于氧化钙，故答案为：离子；Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大；（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中Si元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型。
