为什么将盐放入水中，水的凝固点会下降 答案：盐在水中分解溶化到一定的浓度，你再向盐水里加盐也不溶化了，因为水的浓度和盐的含钠量一致了。所以说明水够咸了。
盐水与水相比，盐水的凝固点变大还是变小？ 变低。盐水浓度越高，凝固点越低。就是加的盐越多，水就越难凝固。利用这一原理，冬天可以在路面撒盐防止路面结冰。请采纳
为什么加盐，水的凝固点会变低 \"凝固点是指物质的固相纯2113溶剂的蒸汽压与它的液相5261蒸汽压相等时4102的温度.纯水的凝固点又叫冰点，为273k.此温度时1653水和冰的蒸汽压相等.但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰.温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点.溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低.这一现象叫做溶液的凝固点降低.和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关.即：ΔTf=Kf bB以上是物理化学的解释.说白了就是水中有了盐离子，因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压，因此加入盐后，水的蒸气压变小，原来相等的蒸气压，就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低。
