化学元素周期表里各元素氢化物的熔沸点怎么比较大小 分子越重，沸点越高，水—H2O，因为“氢”键原因是例外。
在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律，他们的氢化物的沸点又有什么规律 先说单质首先看单质的晶体类型一般百的 原子晶体（如金刚石、硅）>；金属晶体（镁 铝）>；分子晶体（如氧度气 溴 碘）对于高中生，最经常考察的是分子晶体间的比较对于结构相似的分子晶体，分回子量越答大，分子间作用力越强，熔沸点越高（比如氟<；氯<；溴<；碘）对于氢化物也是分子量越大熔沸点越高，但要考虑氢键的问题，氢键要强于分子间作用力，所以，H2O>；H2S<；H2Se<；H2Te
元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢2113键的氢化5261物HF、H2O、NH3，由于氢键作用4102使得它们均比同主族元素的气态氢1653化物的沸点高，。2.对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。拓展资料：常见氢化物沸点：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。参考链接：-氢化物
