为什么水加了盐就会使水的凝固点降低 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因.融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性：①可溶性.食盐很容易溶解在水中，这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然，这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象，密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的；③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.食盐还有很多其他的特性，但解释这个问题，有上面几个就差不多了：)另外顺便说说，雪的成分主要是固态水-小冰晶，不论温度有多低，冰都有升华的现象，所以雪的周围弥散着水蒸气.当我们把食盐洒在雪上时，食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气，从而使自己越来越\"潮\"，那层食盐溶液薄膜也越来越明显，我认为，这时候的溶液层就像星星之火一样。
水的凝固点是0摄氏度，如果在水中加入其他杂质，比如食盐，凝固点还会是0摄氏度吗？ 主要跟压强有关 还是表面张力表面积还是它的组成有关 凝固点本身就是温度 所以跟温度无关 组成指是否含有其他杂质 盐水凝固点低于零度lmcfo|2013-02-0411水中溶入其他溶质，会导致沸点上升或凝固点下降，上升或下降.
为什么加盐，水的凝固点会变低 \"凝固点是指物质的固相纯2113溶剂的蒸汽压与它的液相5261蒸汽压相等时4102的温度.纯水的凝固点又叫冰点，为273k.此温度时1653水和冰的蒸汽压相等.但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰.温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点.溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低.这一现象叫做溶液的凝固点降低.和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关.即：ΔTf=Kf bB以上是物理化学的解释.说白了就是水中有了盐离子，因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压，因此加入盐后，水的蒸气压变小，原来相等的蒸气压，就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低。
