常见化学反应方程式A+B→X+Y+H （1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+Cu Mn2+Cl2↑+2H2O；6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O；（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，含amolFe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，可设参加反应的Fe为xmol，则参加反应的Fe3+为2xmol，则有3x=a-2x，x=0.2a，故答案为：Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O；0.2a．
图1是初中化学常见的制取气体的装置． （1）图1中标号①的仪器名称是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，为固体加热反应，发生装置选择A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；反应的方程式为：2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选择C；若将发生装置由B改为F，其优点是可以控制反应随时开始、随时停止；（4）要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO；二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO2，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从分液漏斗处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO2；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC（或AD）、2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）C、可以控制反应随时开始、随时停止；（4）CO、关闭a，打开b．
按要求写出下列反应的化学方程式： （1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故答案为：S+O2 点燃.SO2（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（5）所有的钠盐都溶于水，只能是氯离子生成沉淀，只能是氯化钠和硝酸银的反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
