甲基碳正离子为什么是sp2杂化 这个要算价电子对，具体是中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，当然sp2杂化，平面三角型（如果是甲基负离子就是sp3杂化）.
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大？s成分越多电负性也越大？求详细原因 s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp，sp2，sp3三种杂化方式，这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱，sp>；sp2>；sp3.即轨道中s成分越大，吸引电子的能力越强。同时，化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化，吸氢原子的电子能力强，结果碳负性增强，氢正性增强，键的极化使氢原子微弱电离），比乙烷乙烯的酸性强。扩展资料：sp杂化实验测知，气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be-Cl键的键长和键能都相等：Cl-Be-Cl(sp1杂化)基态Be原子的价层电子构型为2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1)：与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道：其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一。
甲基碳正离子是sp2杂化，为什么只有一个p轨道 sp2杂化就是一个p轨道，碳原子最外层是一个s轨道和3个p轨道，其中s轨道和两个p轨道杂化了，生成3个sp2杂化轨道，还保留一个p轨道。
