下图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置图，请根据要求回答问题： （1）写出图中带序号仪器的名称：①___ （1）通过观察图，不难发现①是试管，②是锥形瓶；（2）A装置是给固体加热产生气体的装置，对于用固体和液体常温下制取气体的反应不适用，A、高锰酸钾是固体，制氧气需要加热，故A适用，B、双氧水即过氧化氢，是液体，二氧化锰是固体，故B不适用，C、石灰石是固体，稀盐酸是液体，故C不适用，故答案选B、C；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2↑，由于二氧化碳是可溶于水的，通常不用排水集气法，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳通常用向上排空气法，故选F装置；要检验二氧化碳是否收集满了，可用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明二氧化碳已经满了，否则就没有满，这是利用二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧，另外要注意不能把木条插到瓶内；（4）C装置适用于固液常温型制气体，如果用该装置制氧气，就应该用过氧化氢和二氧化锰来制取，故化学方程式为：2H 2 O 2 Mn O 2.2H 2 O+O 2↑；如果该装置反应速度过快，可以通过调节装置上的分液漏斗开关，使进入的过氧化氢少一点，故答案选A；（5）由于氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，要区别氧气和二氧化碳。
（1）在实验室制取氧气和二氧化碳的装置中，可用同一个制取装置，写出此种制取氧气的化学方程式______为______反应类型． （1）实验室制取二氧化碳不需加热，可与双氧水制取氧气使用同一装置，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式是2H 2 O 2 Mn O 2.2H 2 O+O 2↑，该反应由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；故答案为：2H 2 O 2 Mn O 2.2H 2 O+O 2↑；分解反应；（2）由表格信息可知，乙由1g变为20g，质量增加19g，丁由10g变为31g，质量增加21g，故乙和丁为生成物；丙由42g变为6g，质量减少36g，所以丙为反应物；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知甲是反应物，质量变化量为=21g+19g-36g=4g，故甲的质量应该减少4g，反应后的质量为0，故D错误；由此可知参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；乙、丁的相对分子质量比为19g：21g=19：21，故C错误；综上分析推知该反应为甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是单质，还是化合物，故无法确定该反应是否是置换反应，故A错误；故选B；（3）在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，氧化产物为CO 2，意味着一个一氧化碳分子只能夺取一个氧原子，由于一个Fe x O y 中有三个氧原子，所以需要y个CO分子，即前面配上计量系数y，同时生成y个CO 2 分子，所以前面也配上。
实验室制取二氧化碳 其发生装置与用 ____制取氧气的装置相同 因为都是用___体和___体在___下反应的. 双氧水，固，液，加热
