氟化物熔点差异的原因？第一电离能大小的原因？ 气态电性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能.同一周期第一电离能越大，越难失电子，而半径越小越难失电子 所以同一周期，从左到右电离能逐渐增大，但是 同一周期二三，五六主族相反
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 （1）11（1分）；4（1分）（2）NaF与 MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，故SiF 4 的熔点低；Mg 2+的半径比Na+的半径小，Mg 2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF 2 的熔点比NaF高。（2分）（3）正四面体（1分），109 o 28，（1分）（4）HCl（1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。解析分 析：（1）原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子，故答案为：11；4；（2）NaF与 MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，故SiF 4 的熔点低，Mg 2+的半径比Na+的半径小，MgF 2 中离子键更强，熔点更高，故答案为：NaF与 MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，故SiF 4 的熔点低，Mg 2+的半径比Na+的半径小，MgF 2 中离子键更强，熔点更高；（3）SiF 4 分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp 3，故SiF 4 分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，故答案为：正四面体；109°28′；（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定。
请回答下面问题 （1）NaF、MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，所以NaF、MgF 2 的熔点远比SiF 4 熔点要高，又因为Mg 2+半径小于Na+的半径，所以MgF 2 的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF 2 的熔点大于NaF的熔点。（2.
