气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 我读高一。要比较溶沸我知道要从其晶体来看。气态氢化物是属于分子晶体。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断 如：MgO＞NaCl④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 首先看有无氢键，没有的话，就直接按分子作用力来看了
怎么判断两个气态氢化物之间的熔沸点高低 ①一般规律：原bai子晶体＞du离子晶体＞分子晶体如：Si02＞zhiNaCl＞CO2(干冰dao)，②同属原子晶体，一般键长越短专，键能越大属，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K进行判断如：MgO＞NaCl④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
