氧化剂与还原剂物质的量之比怎么算 反应时是1：1.具体计算，一般都是分子量（摩尔质量）除以该物质的化合价反应前后变化量。如硫离子反应后变硫，升高2价，除以2；高锰酸钾锰+7价，反应后锰+2价，降低5价，除以5；碘化钾反应后为典，碘升高1价，除以1；重铬酸钾，铬+6价，反应后为+3价铬，但是2个铬，故降低6价，除以6
还原剂和氧化剂物质的量之比 是两个水分子中分别有一个H从1价变成0价.这是看水的结构的.单看化学方程式似乎不能直接看出来.不过可以这样理OH-作为一个根团，是水失去一个H+形成的，他是一个整体.所以OH-中的H化合价没有变.2H+得到2e-变成H2.氧化剂是H20，还原剂是Na，比例是1：1
谁知道氧化剂和还原剂物质的量之比怎么看啊？我不要答案，就是想知道怎么看。 观察反2113应物和生成物各个元素的价态。5261A可以判断Cu完全做还原4102剂，而HNO3一部分做氧化1653剂（被还原成NO），另一部分充当酸（形成硝酸铜，N化合价不变）。其中每份反应，3个Cu原子从0价被氧化成+2价，因此失去6电子；2个HNO3被还原成NO（物料守恒，2个NO只能由2个HNO3变来），化合价从+5降为+2，共得到6电子，得失电子守恒，表明分析是正确的。因此氧化剂：还原剂=2：3.B：所有Cl2做氧化剂，一部分NH3做还原剂被氧化成N2，另一部分用于成盐形成氯化铵，其中每份反应，3分子Cl2被还原，得到6电子，1份N2（两个氮原子）被氧化，从-3价升为0价，共失去6电子，得失电子守恒。因此氧化剂：还原剂=3：1.C：H2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，每一份反应，3分子H2被氧化，失去6电子，1份Fe2O3被还原，其中有2个Fe从+3价降为0价，得到6电子，得失电子守恒，因此氧化剂：还原剂=1：3.D：所有MnO2作氧化剂，一部分（一半）HCl作还原剂被氧化成氯气，另一部分用于成盐形成MnCl2，每一份反应，1份MnO2被还原，Mn化合价从+4到+2，得2电子，一半的HCl（2份，因为1份Cl2必须源自2份HCl）被氧化，失2电子，得失电子守恒。因此氧化剂：还原剂=1：2.注：在判断氧化剂还原剂比。
