（1）N2与O2反应生成1gNO（g），需吸收QkJ的热量，反应中 生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；（2）（1）N2与O2反应生成1gNO（g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol依据盖斯定律分析，依据热化学方程式计算得到①Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol②Fe203（s）+13CO（g）=23Fe3O4（s）+13C02（g）△H=-Q2kJ/mol③Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=Q3kJ/mol依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；
（1）写出下列反应的热化学方程式 ①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；②1g.
写出下列反应的热化学方程式： 答案(1)N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.1 kJ·mol－1(2)C(石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1解析 热化学方程式的书写要求有三点：① 标明各物质的聚集状态；② 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比；③ 用 ΔH 表示放热时，其符号为负；表示吸热时，其符号为正(正号可省)。
