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实验室制取二氧化碳的实验 “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

2021-04-28知识5

实验室制取二氧化碳,实验室制取CO2化学方程式;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置简图;

实验室制取二氧化碳方程式? CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑二氧化碳的实验室2113制法。1、药品:5261稀盐酸和大理石(或石灰石,主要4102成分是CaCO?)。2、条件1653:常温。3、原理:CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑扩展资料:注意事项1、反应时可能挥发出的氯化氢(HCl)气体,可通过饱和碳酸氢钠(NaHCO?)溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应,原因:浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降。4、在实验室中是用大理石(CaCO?)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。5、不能用Na?CO?(苏打)和NaHCO?代替CaCO?(小苏打)跟盐酸反应来制取二氧化碳,原因:Na?CO?和NaHCO?跟盐酸反应的速度太快,产生的二氧化碳很快逸出,不易控制,也不便于操作。参考资料来源:-二氧化碳

“实验室制取二氧化碳” 实验步骤 一、实验室制法:1.药品:碳酸钙(或石62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333262356131灰石)、稀盐酸2.反应原理:利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法!3.实验步骤:检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体—二氧化碳4.操作注意事项:反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯;该反应是放热反应,由于硝酸不稳定,受热易分解成二氧化氮、氧气和水,所以会使制得的二氧化碳不纯;硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!5.收集方法:用向上排空气法收集,或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法:将燃着的木条靠近集气瓶口,火焰立刻熄灭就证明收集慢了;若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集,看到液面完全处于瓶口,并有气体漏出就证明收集慢了!7.放置方法:一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)。

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