甲烷分解热化学方程式
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
甲烷与水蒸汽反应热化学方程式 在一定条件下，甲烷与足量的水蒸气发生如下反应：CH4+H2O=CO+3H2CO+H2O=CO2+H2那么，上述两个方程式的总反应方程式是：（将两个方程式左右分别相加即可）CH4+2H2O=CO2+4H2
甲烷的燃烧热化学方程式 CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气=CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气△H=-890.3kJ/mol放热反应
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B.1molSO2与0.5molO2完全，放出热量98.32kJ，而2SO2+O2（g）？2 SO3（g）△H=-98.5kJ？mol-1表示2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧.
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
化学反应热计算
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A.
甲烷的燃烧热化学方程式
